<span>1)на внешнем энергетическом уровне 5 электронов
2)ковалентная полярная
3) NO
4)
Количество аммиака = 1кг / (14+3) кмоль/кг = 58,82 моль
N₂ + 3H₂ --> 2NH₃
По реакции для этого необходимо минимум: 58,82/2 = 29,41 моль азота, что составляет 22,4*29,41 = 658,82 л
5)Добавление вещества с анионом OH⁻ (щелочь), при этом выделяется едкий газ (аммиак):
KOH + NH₄Cl --> KCl + NH₃ + H₂O
6) Оксид азота NO₂ (диоксид азота) — бурый газ, токсичен,
тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре
NO₂ находится в смеси с его бесцветным димером N₂O₄, приблизительно 1:1.
Взаимодействует с водой:
2NO₂ + Н₂О = HNO₃ + HNO₂
и растворами щелочей:
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂О
Сильный окислитель. Многие вещества (угол, фосфор, органические
соединения) могут гореть в NO₂. Этот оксид окисляет SO₂ до SO₃. Раздражает
дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отек легких.
7) Азот может образовывать несколько типов кислот: азотная, азотистая и азотистоводородная. Соответственно их соли: нитраты (KNO₃, Cu(NO₃)₂), нитриты (KNO₂, Ca(NO₂)₂) и азиды (KN₃, AgN₃)</span>
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O-ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ оснований с кислот.оксидами
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2О-ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ оснований с кислотами
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2-ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ оснований с солями
2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(OCl)2+2H2O-ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ оснований с неметаллами
Дано:
ω(Al)= 20.2%
ω(Cl)=79.8%
Mr = 134 г/моль
Найти:
Установить формулу - ?
Решение:
ω(Al) = Ar(Al) · n / Mr
0.202 = 27 · n / 134
n = 134 · 0.202 / 27 = 1
ω(Cl) = Ar(Cl) · n / Mr
0.798 = 35.6 · n / 134
n = 134 · 0.798 / 35.6 = 3
AlCl₃
вообще вариантов решения задачи много, смотря что вы прошли
Намалюйте схеми будови атома та йона Натрію
K2O+H2SO4=K2SO4+H2O
w чистого(K2O)=100-w примесей=100-10=90\%
m вещества (K2O)=m(K2O)*w/100\%=50*90/100=45 г
n(K2O)=m/M=45/94=0.48 моль
n(K2SO4)=n(K2O)=0.48 моль
m(K2SO4)=n*M=0.48*174=83.52 г
Ответ: 83.52 г
