<span>Первое задание
2C + Ca →
CaC2
(при 550°C)
</span><span>CaC2 + 2H2O → CH≡CH + Ca(OH)2 (пропускание ацетилена через
концентрированный раствор соляной кислоты в присутствии катализатора – хлорида
ртути HgCl2)
</span><span>CH≡CH + HCl →
CH2=CHCl (в присутствии катализатора –
хлорида ртути HgCl2, при повышенной температуре до 200°С)
</span><span>CH2=CH−Cl +
H2
→ CH3−CH2−Cl (в присутствии катализатора – металлической
платины Pt)
</span><span>2CH3−CH2−Cl + 2Na →
C4H10 + 2NaCl <span>(реакция
Вюрца)
Второе задание
Формула в описании отображена не совсем корректно... если она удовлетворяет формуле </span></span><span>2,3-диметилпентана в приложенном файле, то изомеры и гомологи этого соединения приведены там же.</span>
HCOOH+C2H5OH=HCOOC2H5+H2O
n(HCOOH)=m/M=50г/46г/моль=1,09 моль
m(HCOOC2H5)=n*M=74г/моль*1.09моль=80,66г
1. Найдем массу 1 моль кристаллогидрата:
При обезвоживании 2,87 г кристаллогидрата получается 1,79 г Mn(NO3)2, а
при -- // -- х г______________________________179 г, откуда
х=2,87*179/1,79=287 г
2. Воспользуемся формулой по определению относительной молекулярной формулы:
Т.е. в кристаллогидрате на одну молекулу нитрата приходится 6 молекул воды,значит формула его -
Сначала находим количество вещества n = N\Na
Na - это число Авогадро, а пишется как индекс, снизу и равно оно = 6*10^23
a) n = 1,2*10^23 / 6*10^23 = 0,2 моль
б) n = 1,8*10^22 / 6*10^23 = 0,3*10^ -1= 0,03 моль
в) n = 2,4*10^20 / 6*10^23 = 0,0004 моль
г) n = 5,4*10^12 / 6*10^23 = 0,9*10 ^ -11моль
теперь можем найти массу, используем молекулярную или же атомную относительную массу соединения: n = m/M, m = n*M
а) m = 0,2моль * 57г/моль = 11,4г
б) m = 0,03моль * 11г/моль = 0,33г
в) m = 0,0004моль * 58,5г/моль = 0,0234г
г) m = 0,9*10 ^ -11моль *
в последнем случае не поняла, что за соединение
Алюминий металл серебристого цвета, легкий, температура плавления 660С
Сера неметалл,в воде нерастворима,температура плавления 160С