<span>а) Ca = CaO = Ca(OH)2 = CaCl2</span>
<span>2Сa+O2=2CaO</span>
<span>CaO+H2O=Ca(OH)2</span>
<span>Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O</span>
<span><span>б) CuO = CuCl2 = Cu(OH)2 = CuSO4</span></span>
<span><span>CuO+2HCl=CuCl2+H2O</span></span>
<span><span>CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl</span></span>
<span><span>Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O</span></span>
1)Степень окисления-условный заряд, который появляется у элемента, если представить что все вещества имеют ионную связь. Например в молекуле HCl элемент Cl немного стягивает к себе общую электронную пару и получает небольшой негативный заряд. Но если представить что эта электронная пара полностью перешла к хлору, то он превращается в анион Cl(-) со степенью окисления -1
2)Окислительно-востанлвительные реакции - реакции, во время которых меняются степени окисления элементов. Окисление-процес отдачи электронов, элемент который отдает электроны называется восстановителем. Восстановление-процес присоединения электронов, элемент, который присоединяет электроны-окислитель.
3)Al+HCl=AlCl3+H2
Окисление: Al-3e=Al(-3)
Восстановление:2H(+)+2e=H2
к алюминий хлориду ставим двойку, к водороду тройку. получается:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
4)алотропных модификаций углерода очень много. Вот некоторые из них:
Алмаз-атомная кристалическая решетка, исключительнр твердое вещество, изолятор, химически очень стойкий. Графит-мягкое, темно-серое кристалическое вещество с металическим блеском, одно из самых тугоплавких простых веществ. пррводит электричество. Карбин-чорный порошок полимерного состава, малоизученый. Фулерены(С60, С70, С72 и др.)-кристалические вещества черного цвета с металическим блеском, полупроводники.
Na2CO3 + H2So4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O