H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O<span>
1.Первая
работа: нужно расставить степени окисления каждого элемента и находим те элементы,
у которых степень окисления меняется:</span>
<span>H+2</span><span>Se+4</span><span>O-23 + H+2<span>O-</span>2 </span><span>= H+2<span>Se+6</span>O-24 + H+2<span>O-2</span></span>
В этой
реакции восстановитель Se+4 переходит
на Se+6 и
окисляется т.е отдает 2 электрона, а
<span>окислитель </span>O-2 принимая
1 электрон переходит на O-2 и
восстанавливается.
2.Вторая работа: нужно составить
электронный баланс. В электронном балансе используем те элементы, у которых
меняется степень окисления в нашем случае эти элементы Se и O:
Se+4 <span> -2</span>e Se<span>+6 </span>+2e <span>они
оба сокращаются т.е </span>1-коэффицент Se+6
O-<span>2 </span>+2e<span> 2</span>O<span>-2 </span> -2e<span> 1-коэффицент </span>O-2 <span> </span>
3.
Третья работа: нужно уровнять реакцию. Запомните количество отданных и принятых
электронов будут коэффицентами:
<span> <span>H+2</span><span>Se+4</span><span>O-23 + H+2<span>O-</span>2 </span><span>= 1H+2<span>Se+6O</span>-24 + 1H+2<span>O-2 </span></span></span>
или
просто
<span> <span>H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O</span></span>
