Question

Рассчитайте объем водорода выделившийся при взаимодействии 13 граммов цинка с избытком соляной кислоты ; выход водорода 80\%

Answer 1

Дано:                                                     
m (Zn) = 13 г
HCl          
w(вых. H2) = 80 \%
Найти: V (пр. H2)
Решение:
Вычислим теоретический  объем водорода:
13 г                                  х л
Zn   +  2HCl  = ZnCl2 + H2 ↑ 
65 г                                22,4 л  

х = 13 г ∙ 22,4 л\65 г = 4,48 л
V (пр)  = V (теор) ∙ w(вых)\ 100\%
V(пр. H2) = 4,48 ∙ 80\%\100\% = 3,584 л ≈ 3,6л  
ответ:  V (пр. H2) = 3,6 л