А)
CuSO₄ + 2NaOH=Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ +2Na⁺ + 2OH⁻=Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻=Cu(OH)₂↓
б)
H₂SO₄ + Fe(OH)₂= FeSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻+ Fe(OH)₂= Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ + 2H₂O
H₂⁺SO₄ + Fe⁰ = Fe⁺²SO₄ +H₂⁰ (это окислительно-восстановительная реакция)
H⁺ +e⁻⇒H⁰ 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰-2e⁻⇒Fe⁺² 2 восстановитель, процесс окисления
H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O
Fe(NO3)3+3KOH=Fe(OH)3+3KNO3
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
2Al+6HPO3= 2Al(PO3)3+3H2
Al(OH)3+3HPO3= Al(PO3)3+3H2O
короче пиши так:
m(CuCl2)(rastvor1) + H2O => m(CuCl2)(rastvor2)
m(CuCl2)=m(rastvora2)*w2=500*0,02=10 gramm
m(rastvora1)=m(CuCl2)/w1=10 / 0,08 = 125 gramm - 1 otvet
m(H2O)=m(rastvora2)-m(rastvora1)=500-125=375 gramm - 2 otvet
fseeee)))
H2SO4 -> 2H(+) + SO4(2-)
HNO3 -> H(+) + NO3(-)
KOH -> K(+) + OH(-)
Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)
AgNO3 -> Ag(+) + NO3(-)
K3PO4 -> 3K(+) + PO4(3-)
Na2SO4 -> 2Na(+) + SO4(2-)
<span>Свойства кислот определяет ион Н+, свойства оснований - ион ОН-
Вроде так
</span>
Mr(CuSO4) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4Ar(O) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160
Пусть n(CuSO4) = 1 моль, тогда
n(Cu) = 1 моль
n(S) = 1 моль
n(O) = 4 моль
m(Cu) = n(Cu)Ar(Cu) = 64 г
m(S) = n(S)Ar(S) = 32 г
m(O) = n(O)Ar(O) = 64 г
m(Cu) : m(S) : m(O) = 64 : 32 : 64
m(Cu) : m(S) : m(O) = 2 : 1 : 2
