1.Для определения галогенид-ионов используют, как правило один реагент AgNO3, при этом образуются осадки, отличающиеся цветом: AgCl- белый, AgBr-желтоватый, AgI-желтый. Уравнения:
AgNO3+NaCl=AgCl (белый осадок)+NaNO3
AgNO3+NaBr=AgBr(желтоватый осадок)+NaNO3
AgNO3+Nal=Agl (желтый осадок)+NaNO3
2.Для определения сульфатов всегда используют соли бария, при этом образуется белый осадок BaSO4, не растворимый в кислотах и щелочах:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
3. Для определения карбонатов используют реакцию с сильными кислотами, при этом выделяется СО2. Его пропускают через известковую воду, которая мутнеет.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3(осадок)+H2O
4. Для определения иона аммония используют нагревание соли со щелочью. При этом выделяется газ с резким запахом(аммиак):
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
0,625 моль х моль
2 С₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
2 моль 5 моль
n(C₂H₂)=14:22,4=0,625
х=0,625*5:2=1,6 моль
V(O₂)=1,6*22,4=35 дм³
Например с оксидом меди(2 и4 волентного)
Привет! Сейчас посчитаем
Известно, что в 1 моль вещества содержится 6,02*10²³ молекул. Рассчитаем количество азота. n(N2) = 168,56*10²³:6,02*10²³= 28 моль
Вычислим молярную массу азота. M(N2) = 14*2 = 28 г/моль.
Значит, m(N2) = 28*28 = 784 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу