3 года назад

Какая масса соли получится если к 20 г 2\%-ного раствора гидроксида натрия прилить избыток соляной кислоты

Знания

Химия

1 ответ:

Гурвин3 года назад

0 0

MNaOH=20·0.02=0.4g
0.4g xg
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40g 58.5g

x=0.4·58.5/40=0.585g

Читайте также

Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе, который получится при сливании 200 г раствора с массовой долей 10 % и 30

pulsar107

M(растворённого вещества) в первом растворе = 200 г*0,1=20г
m(растворённого вещества) во втором растворе = 300 г * 0,15=45г
m(растворённого вещества) в конечном растворе=20г+45г=65г
m(конечного раствора)=200г+300г=500г
w(растворённого вещества) = 65г\500г * 100%=13%
Ответ: 13%

0 0

4 года назад

У какого из элементов первой группы (у калия или цезия) должны быть сильнее выражены металлические свойства? Напишите электронно

ksucha79

При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ вдоль групп УСИЛИВАЮТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства элементов. Правильный ответ, у цезия

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1

0 0

4 года назад

Вычислите объем аммиака (н.у.) который выделится при взаимодействии 890 г нитрата амония содержащего 20% примисей с раствором ги

Павел М [2.3K]

NH4NO3+NaOH=NH3+NaNO3+H2
чистая масса нитрата аммония=890*0,8=712 г
кол-во нитрата аммония=712/80=8,9 моль
масса грязная щёлочи=8,9*40=356 г.
масса чистая щёлочи=356*0,2=71,2 г.
объём выделившегося аммиака=8,9*22,4=199,36 л.
Задача не понятная,проверяйте решение,могут быть ошибки

0 0

4 года назад

Какой объём водорода (н.у) образуется при взаимодействии 270 мг алюминия, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством HC

7777777

270 мг = 0,27 г
m(Al)=0.27*0.9=0.243 г
n(Al) = 0.243/27=0.009 моль
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2
2 моль ------------ 67,2 л
0,009 моль -------- х л
х=V(H2) = 0.3024 л = 302,4 мл

Ответ: 302,4 мл

0 0

3 года назад

Формула 4 пропилгептадиен 1 3

Donatela

20 символов. 20 символов. 20 символов.

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа