Решить задачу: Какой объём водорода выделится при взаимодействии 0,1 моль фенола с избытком металлического натрия?

Знания

Химия

1 ответ:

dzen1233 года назад

0 0

2C6H5OH+2Na=2C6H5ONa +H2

n(H2)=0,05 моль по уравнению ракции

V(H2)=n(H2)*Vм=0,05*22,4=1,12дм3

Читайте также

Fe-FeCL2-FeSO4-Fe цепочка уравнений,решите,пожалуйста.

Наталья Красноярск [14]

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

FeCl2 + H2SO4 = FeSO4 + 2HCl

FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe

0 0

4 года назад

Основные оксиды образуют химические элементы, имеющие порядковые номера в периодической системе Д.И.Менделеева 1)56,16,15 2)12,2

КсенияСваровски

Ответ 2 : это Mg Ca Na

0 0

3 года назад

Задача 1 В 150г воды растворили 50г соли определите массовую долю соли в растворе Задача 2 Расчитайте массу воды и соли необхо

Dexs

Ок, в химии не мастер.

Рассчитаем массу раствора:

n раствора= n H20 + n соли = 150г + 50г+= 200

Считаем массовую долю солю: W=n соли/ n раствора* 100%= 50г/200г*=25%

2 задача

Формула: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%

Подставляем: m(в-ва)=10%*50г/100%=5 г

Это масса соли.Узнаем массу воды: m(H2O)=m(р-ра)-m(соли)=50 г- 5 г=45 г

Ответ:m(соли)=5 г;m(Н2О)=45 г.

0 0

1 год назад

Помогитезакончить уравнения возможных реакций:1. Zn+S→2. K+ O2→3. Mg+ H2O→4. AL+ H2SO4(разб) →5. Fe2O3+Cu→6. Ba+NaOH→7. Au+ H2SO

Танюша пантерка [20]

1) Zn+S=ZnS
2) 2K+O2=2KO
3) Mg+H2O=MgO+H2
4)6Al+3H2SO4=3Al2SO4+3H2

0 0

3 года назад

Задача. сколько л угарного газа потребуется для восстановления железа 1 кг железной окалины, содержащей 10% примесей?

Сергей Чеусов

FeO=1кг =1000г. 10%примеси чистого 100-10=90%или0,9
mFeO=1000*0,9=900г
nFeO=900/72=12,5моль
FeO+CO=Fe+CO2
nCO=nFeO=12,5.моль
VCH=12,5*22,4=280л это ответ

0 0

4 года назад