Mr(Al2O3) = 2 * Ar(Al) + 3 * Ar(O) = 2 * 27 + 3 *16 = 102
Mr(Mg3N2) = 3 * Ar(Mg) + 2 * Ar(N) = 3 * 24 + 2 * 14 = 100
Пусть масса данного вещества 100 г
Тогда m(Na) = 36.5г m(S) - 25.4 г m(O) = 38.1 г
Найдем сколько это в молях:
n(Na) = 36.5/23 =1.6 моль
n(S) = 25.4 /32 = 0.8моль
n(O) = 38.1 /16 = 2.4 моль
n(Na) : n(S) : n(O) = 1.6 : 0.8 : 2.4 - разделим всё числа на 0.8 получим
2 : 1 : 3 - формула Na2SO3
Количество вещества О2: 0,16/32 = 0,005 моль
Количества вещества О2 и Н2 в равных объемах будут равны, поэтому:
Масса Н2: 0,005*2 = 0,01 г
Ответ:
потому что при взаимодействии аммиака с кислотами образуются твердые соли, они просто забьют отверстие трубки и газ выделяться не будет. А при интенсивном выделении аммиаа может произойти взрыв.
<span>A) 2AI + 3CI2 = 2AlCI3
</span><span>Б) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
</span>В)Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O