№1
а) P2O5; CO2; SO3; SiO2; Mn2O7
б) Na2O; CrO; Cu2O
№2
Na2O +2H2O => 2NaOH + H2
CO2 + H2O ⇔ H2CO3
SO3 + H2O => H2SO4
Остальные не реагируют
№3
CaO + H2O => Ca(OH)2
50 г Х л
4Na + O2 -> 2Na2O
n = 4 моль n = 1 моль
Mr = 23 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 92 г V = 22,4 л
50 г Na - Х л О2
92 г Na - 22,4 л О2
V(O2) = 50 * 22,4 / 92 =12 л
2KMnO4 + 3H2S = 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O
Mn+7 +3e=Mn+4 2 окислитель
S-2 -2e=S° 3 восстановитель
Ответ:
M(CH3NH2) = 12+1*3+14+1*2 = 31 g/mol
D(CH3NH2/H2) = 31 / 2 = 15.5
Объяснение:
Самое главное надо сделать лабораторную работу
Кислород активно взаимодействует со многими веществами. Посмотрим, как реагирует кислород с углем. Для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. На воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углеродаобразуется углекислый газ:
С+О2= СО2
Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону грения