Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

3 года назад

11

Вычислите массу сгоревшего красного фосфора,если образовались 22,72 г оксида фосфора +5

1 ответ:

Anton 111 [1]3 года назад

0 0

4P+5O2=2P2O5

n(P2O5)=11.36г/142г/моль=0,08моль

4моль-2моль
Хмоль-0,08моль

Х=0,16моль-n(P)
<span>m(P)=0,16моль*31г/моль=4,96</span>

Читайте также

Если смишать кислород с водородом что произойдет

rts-club [62]

2 водорода + 1 кислород + поджечь = вода.
1 водород + 1 кислород = лучше не поджигать! взорвется

0 0

4 года назад

Сколько электронов отдает каждый атом магния превращаясь в катион

volk26

2 электрона отдает
был mg^0
стал mg^2+

0 0

4 года назад

Оксид серы (6) массой 800 мг растворили в избытке воды, какое вещество образуется при этом и чему равно его хим.кол.-во.?

Юристлюбитель

SO3 + H2O = H2SO4

n(SO3) = m/M = 0,8/(48+32)=0,01 моль
n(H2SO4) = 0,01 моль
m(H2SO4) = M*n= (2+32+64)*0,01 =0,98г

0 0

4 года назад

Написать электронную формулу основного состояния атома брома

Бойков

Br Z=35 4s2,4p5 - стационарное состояние; 4s2,4p4,4d1 - первое возбужденное состояние; 4s2,4p3,4d2 - второе
<span>возбужденное состояние; 4s1,4p3,4d3 - третье возбужденное состояние.</span>

0 0

4 года назад

Sn + H2SO4; Mg + H2SO4; Cu + H2SO4; Al + H2SO4; Fe + H2SO4.

Tanako

Sn + H2SO4(разб.)= SnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4(разб) = MgSO4 + H2↑
Cu + H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
2Al+3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2↑

0 0

4 года назад