Всё просто К=78 C=12 O=48
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
1. Находим массу оксида железа без примесей:
100 - 25 = 75 \%
m(Fe2O3) = 640000 x 75 / 100 = 480000 г
2. Находим количество вещества оксида железа, зная его массу:
n(Fe2O3) = m / M = 480000 / 160 = 3000 моль
3. Из уравнения реакции видно, что n(Fe2O3) / n(H2) = 1 / 3, значит
n(H2) = n(Fe2O3) x 3 = 3000 x 3 = 9000 моль
4. Зная количество вещества водорода, находим его объем:
<span>V(H2) = n x Vm = 9000 x 22.4 = 201600 л = 201.6 м</span>³
5. По уравнению видно, что n(Fe2O3) / n(H2O) = 1 / 3, значит
n(H2O) = 9000 моль = 9 кмоль
Степень окисления: 1)Водорода = +1. 2) Фосфора = +5. 3)Кислорода = -2.
Ответ:
Исходная реакция: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O
Вещество А - H2S, сероводород
Вещество Б - SO2, сернистый газ
Реакции с растворами щелочи:
Сероводород: 2KOH + H2S -> K2S + 2H2O
Сернистый газ: 2KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O
Вместе: 6KOH + 2H2S + 4SO2 -> 3K2S2O3 + 5H2O