Al2(SO4)3+ 6LiOH = 3Li2SO4+ 2Al(OH)3
А)3-этил-4метилгептан
Б)2,2,3 триметил-4,6-диэтил-5-пропаноктан
Ответ:4,9
Объяснение:
Рассчитать pH 0,3н раствора NH4Cl.Молярность хлорида аммония равен его нормальной концентрации
Солянокислый аммоний - сильный электролит, в водной среде диссоциирует полностью:
NH₄Cl=NH₄⁺⁴+Cl⁻
Ионы аммония обеспечивает гидролиз:
NH₄⁺+H2O=NH₄ОН+H⁺
2) В справочниках находим значение константы диссоциации NН₄ОН
Kb(NH₃∗H2O)=1,76∗10⁻⁵
Константа диссоциации воды:
Kw=10⁻¹⁴ Что бы вычислит рН в растворе соли ,который образован из слабого основание и сильной кислоты используется формула:
[H⁺]=√(Kw*C(c))/Kb=√(10⁻¹⁴*0,3)/1,76*10⁻⁵=√5,7*10⁻¹⁰*3*10⁻¹=4,13*10⁻⁵*0,31=1,28*10⁻⁵ pH=-lg(1,28*10⁻⁵)=5-0,1=4,9
Ответ:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
Когда поднесли влажную индикаторную бумажку - она посинела, тк аммиак растворился в воде и дал щелочную среду
NH3+H2O=NH4OH
Объяснение: