2.24л--------------x=6,4г
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
44.8л---------------128г
m(р-ра)=28,69*1,22=35 г m(NaOH)=35*0.2=7 г
6.4г 7г---------x=11.025г
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
64г 80г-------------126
n=0.1 n=0.0875
m(р-ра)=35+6.4=41.4 гр ω(Na2SO3)=11.025/41.4*100=26.63%
11.025---------------------------------------x=10.5 гр
Na2SO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaSO3
126--------------------------------------------120
№3
1)CH4=C+2H2
2)2CH4+C2H2+3H2
3)C2H2+HCl=C2H3Cl
4)C2H3Cl=(t,кат.,давление)*(-H2C-CH-Cl-)n
№4
Дано:
V(C4H10)=8л
Решение:
100-2=98%(в-ва)
V(в-ва)=98*8/100=7,84 л
n(C4H10)=V/Vm=7,84/22.4=0,35 моль
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
n(O2)=13*0,35/2=2,275 моль
V(O2)=n*Vm=2.275*22.4=50.96 л
50,96*100/21=242,6 л
При электролитической диссоциации происходит разложение
Na2S --> 2Na + S
Итого 3 моля.
1 моль = 6х10 в 23 степени
Значит образуется 18х10 в 23 степени
0,2 моль х моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 моль 1 моль
v = m/M
M(Na) = 23 г/моль
v(Na) = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль
0,2 = х
2 1
х = 0,1 => v(H2) = 0,1 моль
V = Vm*v
V(H2) = 22,4 л/моль * 0,1 моль = 2,24 л
Ответ: 2,24 л
нужно взять растворимую соль бария или стронция.
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4(осадок)
K2SiO3+BaCl2=2KCl+BaSiO3
K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3
А потом уже осадки различить можно по тому, как они отреагируют на нагревание.