1) 150/100 = 1.5 - один процент
2) 10х1.5= 15 г - соль
Гидролиз Сульфата меди
Iстадия) 2CuSO4<span> + 2H</span>2O = (CuOH)2SO4<span> + H</span>2SO<span>4
</span>2Cu(2+)<span> + 2SO</span>4(2-)<span> + 2H</span>2O = 2CuOH(+)<span> + SO</span>4(2-)<span> + 2H(</span>+)<span> + SO</span>4(<span>2-)
</span>Cu2(+<span>)+ H</span>2O = CuOH(+)<span> + H(</span><span>+)
кислая среда
</span>Сульфида натрия
Na2S + H2<span>O = NaOH + NaHS
</span>2Na(+)<span> + S(</span>2-)<span> + H</span>2O = Na(+)<span> + OH(</span>-)<span> + Na(</span>+)<span> + HS(</span><span>-)
</span>S(2-)<span> + H</span>2O ⇄=HS(-)<span> + OH(</span><span>-)
</span>Щелочная среда
Потому что коэффициенты перед этими формулами одинаковые. Ничего не написано - значит 1.
1-получение красителей
2-как топливо
3-как растворитель
4-<span>получение пластмасс</span>
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
M(CuSO4)=160 g/mol
M(NaOH)=40 g/mol
M(Cu(OH)2)=98 g/mol
По уравнению реакции 1 моль (160 г) сульфата меди вступает в реакцию с 2 моль едкого натра (80 г) и образуется осадок 1 моль (98 г) гидроксида меди)
Отношение количеств веществ в реакции 1:2:1
Высчитываем количества веществ по условию задачи:
n(CuSO4)=24/160=0,15 mol
масса чистого сульфата меди=160*0.15=24 гр
масса гидроксида меди=0.15*81=12.15 гр