СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O черный порошок оксида меди растворяется в серной кислоте с образованием медного купороса голубого цвета
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 при добавлении щелочи в голубом растворе сульфата меди выпадает голубой студенистый осадок гидроксида меди.
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 в желтом растворе хлорида железа(III) выпадает бурый осадок (цвет ржавчины) p.s. это она и есть
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O растворение осадка серной кислотой с образоваеним (вероятно) бледно-бежевого раствора
35.2g x L
C25H52+38O2=25CO2+26H2O
352g 38·22.4L
x=35.2·38·22.4/352=85.12L
V(возд)=5V(O2)=5·85.12=425.6L
2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H20
м=32 м=44. м=18
1) nCO2= 132/44=3 моль
nH2O= 108/18=6 моль
2) H20 в избытке, тогда nO2=nCO2=3 моль
3) м О2= 3×32=96г
N (заряд +5) +1е -> N (заряд +4) | | 2 окислитель
Дано:
m(KMnO4)=20г
Найти:
m(O2)
Решение:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
Молярные массы веществ:
M(KMnO4)=158г/моль
M(O2)=32г/моль
Находим химическое количество перманганата калия:
n(KMnO4)=m/M=20/158=0.127моль
По реакции находим химическое количество кислорода:
n(O2)=n(KMnO4)/2=0.127/2=0.0635моль
Находим массу кислорода:
m(O2)=n*M=0.0635*32=2.032г
Ответ: из 20г перманганата калия можно получить 2.032г кислорода.