Найдите массу хлорида натрия,если известно,что в реакцию с соляной кислотой вступило 200гр NaOH

Обчисліть об'єм амоніаку, який можна одержати нагріваючи 75 г амоній сульфату з кальцій гідроксиду, прийнявши, якщо об'ємна част

ktisq

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
m((NH4)2SO4) = 14x2+8+32+16x4 =132г/мольх1моль=132 г
V(NH3 ) =22.4л/моль x 2моль =44.8л
132 г((NH4)2SO4) -----------------------44.8л(амоніаку)
75 г (амоній сульфату) ------------Х
Х =75х44.8/132 =25.45л об'єм амоніаку ---це 100% , у нас же об'ємна частка виходу дорівнює 96%.
т.е
25.45л (об'єм амоніаку) --- 100%
х -------------------------------96%.
х=25.45 х96/100 =24.44л----об'єм амоніаку, який можна одержати нагріваючи 75 г амоній сульфату з кальцій гідроксиду, прийнявши, якщо об'ємна частка виходу дорівнює 96%.

Перевірте розрахунки мої, виріщується задача ТАК!

0 0

4 года назад

Напишите уравнения реакций, которые могут протекать между гидроксидом калия, соляной кислотой и оксидом фосфора (V), взятые попа

Мама Киры [7]

KOH+HCl=KCl+H2O
6KOH+P2O5=2K3PO4+3H2O

0 0

3 года назад

Какие из предложенных веществ могут реагировать со спиртами: пропанол, хлор, натрий, хлороводород, вода. Запишите соответствующи

Самара Т [13]

при межмолекулярной дигидратации с пропанолом:

CH₃-CH₂-CH₂OH + CH₃-OH ---> CH₃-CH₂-CH₂- O-CH₃ + H₂O

c натрием:

2CH₃-OH + 2Na ---> 2CH₃-ONa + H₂

с галогеноводородами:

CH₃-OH + HCl ---> CH₃-Cl + H₂O

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста с химии))

Iuliia Uzliuk

Дано:

m(Na₂SO₄)=3,56г.

---------------------------

m(BaSO₄)-?

Решение:

1. M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=46+32+64=142г./моль

2. n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=3,56г. ÷M(Na₂SO₄)=0,025моль

3. Na₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + 2NaCI

n(Na₂SO₄)=n(BaSO₄)=1моль

n(Na₂SO₄)=n(BaSO₄)=0,025моль

4. M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль

5. m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,025моль x 233г./моль=5,825г.

6. Ответ: m(BaSO₄)=5,825г.

№3

Дано:

m(CuCI₂)=25г.

m(Fe)=12г.

----------------------------

Cu-?

1. M(CuCI₂)=64+71=135г./моль

n(CuCI₂)=m(CuCI₂)÷M(CuCI₂)=25г.÷135г./моль=0,19моль

2. M(Fe)=56г./моль

n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=12г.÷56г./моль.=0,21моль

3. CuCI₂ + Fe = FeCI₂ + Cu

n(CuCI₂)=n(Fe)=n(Cu)=1моль

по условию задачи количество вещества железа находится в избытке. Задачу решаем используя данные хлорида меди.

n(CuCI₂)=n(Cu)=0,19моль

4. M(Cu)=64г./моль.

m(Cu)=n(Cu)x M(Cu)=0,19мольx64г./моль.=12,16г.

5. Ответ: m(Cu)=12,16г.

0 0

4 года назад

Укажите два вещества,в которых массовая доля кислорода равна 100%:А)Вода и лед.Б)мел и известняк.В)оксид кальция и оксид натрия.

Хана

Ответом является вариант г

0 0

3 года назад