Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

3 года назад

5

Даны следующие вещества : Ag,O2,Zn,H2O,HCI.Какие соли из них можно получить? Вычислите , какой объем водорода (н.у.) выделится п

ри вступлении в реакцию
109,5 г соляной кислоты с металлом.

1 ответ:

Chudoyudo77 [17]3 года назад

0 0

Zn+2HCL=ZnCl2+H2
109,5г-х
65г-22,4л
х=37,73л

Читайте также

Как расчитать процентное содержание изотопов

ZGrayCardinal [88]

Смотри, хлор имеет в природе два изотопа 35 и 37, причем известно что изотоп 35 составляет 77,35%, а 37 составляет 22,65%, зная это рассчитаем относит. атом. массу (расчет будем вести не в процентах, а в долях единицы) :
<span>35*0,7735 + 37*0,2265 = 27,0725 + 8,3805 = 35,453.</span>

0 0

4 года назад

Назовите вещество и определите к какому классу неорганических соединений оно отосится, AlPO4, NH4OH, KOH, Na2CO3, KF, BaO

Leroyrestarant

AlPO4- ортофосфат алюмния,соль
KOH-гдроксид калия,основание(щелочь)
Na2CO3-карбонат натрия,соль
KF-фторид калия,соль
BaO-оксид бария
NH4OH-основание,гидроксид аммония

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 16,2 г гидро-карбоната кальция?

Светлана53 [14]

Дано: V(H2O) = 100 л Решение:

m(Ca(HCO3)2) = 16,2 г Ж = m / Э(Сa(HCO3)2) * V = 16,2 / 81 * 100 = 20 г-э

Найти: Ж(H2O)

0 0

3 года назад

Дано: n(HF)=0,5 моль, найти: m(HF)-?, N=?, B(HF)-?

AlehYa

M(HF)=n * M= 0.5моль * 20.01г/моль = 10 г
N(HF)=n * Na= 0.5 моль * 6*10^20 1/моль= 3*10^20
B (HF) это что вообще?ты уверен что без ошибок написал?<span />

0 0

4 года назад

Вычислите массовую долю (в процентах) ортофосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 71 г оксида фосфора(IV) в 129

PATRUNA

Общая масса смеси: 71+129=200 г.

3Н2О+Р2О5=2Н3РО4

Из 71 г Р2О5 образуется фософорной кислоты:

71/М(Р2О5)*2*М(Н3РО4)=71/(2*31+5*16)*2*(3*1+31+4*16)=98 г.

Тогда массовая доля кислоты: 98/200=0,49 или 49%

0 0

3 года назад