Химические свойства оснований <span><span>1) </span>Диссоциация: КОН + nН2О К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–.</span><span>Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание <span>Fe(OH)2</span> диссоциирует по двум ступеням:</span> <span><span>Fe(OH)2</span><span>FeOH+ + OH–</span> (1 ступень);</span><span>FeOH+<span>Fe2+ + OH–</span> (2 ступень).</span> <span>2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый):</span> <span>индикатор + ОН<span>– </span>(щелочь) окрашенное соединение.</span> <span>3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет <span>Ba(OH)2</span>, у которого tразл достаточно высока <span>(примерно 1000 °</span>C).</span> <span><span>Zn(OH)2 </span> <span>ZnO + H2O</span>.</span>
Ответ: 4. Сульфид натрия
Na₂S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
ГИДРОЛИЗ:
I стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na₂S + H₂O ⇄ NaOH + NaHS
Полное ионное уравнение:
2Na⁺ + S²⁻ + H2O ⇄ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HS⁻
Краткое ионное уравнение:
S²⁻ + H2O ⇄ HS⁻+ OH⁻
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
NaHS + H₂O ⇄ NaOH + H₂S
Полное ионное уравнение:
Na⁺ + HS⁻ + H2O ⇄ Na⁺ + OH⁻ + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS⁻ + H2O ⇄ H2S + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
1) AlCl3 будет иметь кислую среду
2) KNO3 гидролизу не подвергается - среда нейтральная
3) NaCl гидролизу не подвергается - среда нейтральная
2 Натрий, 1 Кремний, 3 Кислорода
Это реакции ионные.
Са3Р2 + 6HCl -> 3CaCl2 + 2PH3
Ca3P2 + 6H(+)+6Cl(-) -> 3Ca(+2)+6Cl(-) + 2PH3
Ca3P2 + 6H(+) -> 3Ca(+2)+2PH3
P2O5 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 3H2O