СaCl2 - cоль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергается, реакция нейтральная, лакмус не изменяет цвет
SrCl2 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, в результате гидролиза накапливаются катионы водорода, реакция среды кислая, лакмус становится красным
K2CO3 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, в результате гидролиза накапливаются гидроксид-ионы, поэтому среда р-ра становится щелочной, лакмус становится синим.
1)P -5e=P(+5) -1окисление;восстановитель
N(+5) +1e=N(+4) -5 восстановление;окислитель
P+5N(+5) = P(+5) +5N(+4)
P+5HNO3=H3PO4 +5NO2 +H2O
2)2Сr(+6) +6e= 2Cr(+3) -1восстановление;окислитель
2J(-) -2e=J2 -3окисление;восстановитель
2Cr(+6) + 6J(-) = 2Cr(+3) +3J2
K2Cr2O7+6KJ +7H2SO4= 3J2+Cr2(SO4)3 +4K2SO4+7H2O
Оу..
Ещё бы понять.
...........................................
Ответ:
Аминокислоты проявляют амфотерные свойства, взаимодействуют с основаниями и кислотами:
H₂N-CH₂-COOH + NaOH → H₂N-CH₂COONa + H₂O
H₂N-CH₂-COOH + HCl → HOOC-CH₂-NH₃⁺Cl⁻
Vm = 22,4 л/моль
M(Zn) = 65 г/моль
∨(Zn) = m(Zn)/M(Zn)
∨(Zn) = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
∨(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
∨(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,306 моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Из уравнения реакции и проведенных расчетов следует, что серная кислота взята в избытке, поэтому ∨(Zn) = ∨(H2) = 0.2 моль
V(H2) = Vm×∨(H2)
V(H2) = 22,4 л/моль×0,2 моль = 4,48 л
Ответ: 4,48 л водорода