Дано:
m(KOH)=11,6г.
-------------------------
n(K₂SO₃)-?
1. Определим молярную массу гидроксида калия:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
2. Определим количество вещества n в 11,6г. гидроксида калия:
n=m÷M n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=11,6г.÷56г./моль= 0,2моль
3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
2KOH+SO₂=K₂SO₃+ H₂O
по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1 моль сульфита калия, значит из 0,2моль гидроксида калия образуется 0,1 моль сульфита калия.
Количество вещества сульфита калия n(K₂SO₃)=0.1моль
4. Определим молярную массу сульфита калия и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(K₂SO₃) =39X2+32+16X3=158г./моль
M(K₂SO₃)=n(K₂SO₃) Х M(K₂SO₃) =0,1мольХ 158г./моль=15,8г.
5. Ответ: при взаимодействии 11,6г. гидроксида калия с оксидом серы(VI) образуется сульфит калия количеством вещества 0,1моль и массой 15,8г.
C3H6Cl2+2KOH=CH3CH2CHO+2KCl+H2O
3CH3CH2CHO+K2Cr2O7+4H2SO4=3CH3CH2COOH+K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O
CH3CH2COOH+Cl2=CH3CH(Cl)COOH+HCl
CH3CH(Cl)COOH+NaHCO3=CH3CH(Cl)COONa+H2O+CO2
CH3CH(Cl)COONa+CH3CH2Br=CH3CH(Cl)COOC2H5+NaBr
CaCO3+2AgNO3=Ag2CO3+Ca(NO3) реакция идёт ооочень медленно
CH3-COOH+C4H9OH->CH3-C-O-C4H9+H2O(бутилацетат)
||
O
CH3-CH2-CH2-CH2-COOH+CH3-CH2-CH-CH2-OH->
|
CH3
->CH3-CH2-CH2-CH2-C-O-CH2-CH-CH2-CH3+H2O(изоамилвалериат)
|| |
O CH3
1) w(NaCl)=m(NaCl)/m(раствора)=(110*0,25+50*0,32)(110+50)=27,1875%
