Уравнение реакции:
2KJ + Cl2=>2KCl + J2
Молекулярные массы:
KJ = 166
KCl = 74,5
Определяем массу йодида калия, которая содержится в 300 граммах раствора:
300г*15%/100%=45 г
Составляем пропорцию для нахождения необходимого объема хлора:
2*166 г йодида калия взаимодействуют с 22,4 л хлора
45 г йодида калия взаимодействуют с Х л хлора
Находим Х: Х=45 г*22,4 л/(2*166 г)=3,04 л.
Составляем пропорцию для нахождения массы образовавшейся соли (хлорида калия):
Из 2*166 г йодида калия образуется 2*74,5 г хлорида калия
Из 45 г йодида калия образуется Y г хлорида калия
Находим Y: Y=45 г * 2*74,5/(2*166)=20,2 г
Для расчета количества вещества калия хлорида, разделим полученную массу на молекулярную массу калия хлорида: 20,2/74,5=0,271 моль.
Ответ: для вытеснения всего йода из раствора необходимо 3,04 л хлора (н.у.). Образованное количество хлорида калия составляет 20,2 г или 0,271 моль.
В 400 граммах раствора соли 10%.
Проценты - это количество долей в 100.
Таким образом соли в 400 граммах 10% раствора:
400*10/100=40 граммов.
Мы туда добавили еще 400 граммов соли.
Общий вес раствора стал 400+400=800 граммов.
А соли в нем 40+400=440 граммов.
Теперь посчитаем массовую долю соли в этом растворе:
800 граммов - 100%
440 граммов - Х
Х=440*100/800=55%
Ответ: массовая доля соли в полученном растворе 55%
Алкен⇒(+HCl)X1⇒(+Na)C4H10
2)Вторая реакция:
2CH3-CH2-Cl+2Na⇒(t°)C4H10+2NaCl
n(C4H10)=m(C4H10)/M(C4H10)=0,29/58=0,005 моль
n(C2H5Cl)=2*n(C4H10)=0,01 моль
1)Первая реакция:
CH2=CH2+HCl⇒C2H5Cl
n(C2H4)=n(C2H5Cl)
V(C2H4)=22,4*0,01=0,224 л
Ответ:этилен, V(C2H4)=0,224 л
Уравнения решены в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах