АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ:
1) Составляем уравнение химической реакции, описанной в условии задачи. <span>Mg+H2SO4=MgSO4+H2
</span><span>2) По условию задачи количество серной кислоты =3 моль, поэтому наносим в
уравнение коэффициент 3 перед H2SO4, получаем Mg+3H2SO4=MgSO4+H2</span>
<span>3) Теперь уравниваем обе стороны уравнения, получаем 3Mg+3H2SO4=3MgSO4+3H2</span>
<span>4) Записываем известные данные над уравнением: m(Mg)=48 г.</span>
<span>5) Записываем неизвестные данные (или по-другому данные, которые необходимы
узнать) в данном случае это масса соли) m(MgSO4)=Х г.
</span>
6) Под уравнением записываем данные, соответствующие условию УРАВНЕНИЯ:
<span><span>a)
</span>Количество Mg=3 моль.</span>
<span><span>b)
</span>Количество MgSO4=3 моль.</span>
7) Вычисляем молекулярную массу:
<span><span>a) </span>Mr(Mg)=3*24=72 г/моль</span>
<span><span>b) </span>Mr(MgSO4)=3*24+32+16*4=168 г/моль</span>
8) Теперь вычисляем массу, соответствующую условию УРАВНЕНИЯ:
<span><span>a)
</span>m(Mg)= 72 г/моль * 3 моль=216 г.</span>
<span><span>b) </span>m(MgSO4)= 168 г/моль
* 3 моль=504 г.</span>
9) Составляем пропорцию: УКАЗАНО НА КАРТИНКЕ
<span>10) Выражаем х (т.е. массу соли(MgSO4)), откуда следует,</span>
<span>m(MgSO4) =112 г.</span><span>11) Записываем ответ: 112 г.</span>
Mr(h2sio3) = 78
Mr(Si) = 28
(28*100\%)÷78 = 35,89\%
Si + 2Ca = Ca2Si
.......................................
Приветствую!
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
2Al (OH)3 + P2O5 = 2AlPO4 + 3H2O
2Al2O3+3C = 4Al+3CO2
AlCl3+3AgNО3 = Al(NO3)3+3AgCl
8AL+15H2SO4=4AL2(SO4)3+3H2S+12H2O
Al2(SO4)3 + 6 KOH = 3 K2SO4 + 2 Al(OH)3
пропуск
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4
<span>Fe(OH)2 + O2 + H2O --> Fe(OH)3
</span><span>Fe(OH)3+HCl=FeCl2+Cl2+H2O </span>
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ - белый студенистый осадок
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓+ 2KCl - голубой осадок
Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)
