Предполагаю, что решение задачи такое, но она достаточно сложная. Всего самого)
Na2O+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O= Ca(OH)2
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO)4+6H2O
C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5
M(CH3COOH)= 60 Г/Моль
M(CH3COOC2H5) = 88 Г/Моль
m (CH3COOC2H5) = 92*88/60 = 134.9 г.
Эта масса является теоретической. Принимаем ее за 100%. Тогда на практике образовавшаяся масса будет равна 70% от теоретической, т.е. 134,9 г. * 70% /100% = 94,5 г. Ответ: масса эфира 94,5 г.
2. в 1 пробирке т.к. BaSO4 будет осадком белого цвета
3. замещение
4. замещение
вывод
1. ионы Ba (бария)
2. Тоесть провести эксперимент на выявление качественной реакции(как пример с BaCl и H2SO4)