1)<span>ns2 np3-N,P,As,Sb
</span><span>ns2 np5-F,Cl.Br.I
</span><span>
2)</span><span>ns2 np1-Al,Ga,In
</span><span>ns2 np4-Po
</span><span>ns2 md9 np0-таких металлов не существует</span>
<span>
</span>
8NH3 + 3Cl2 -> 6NH4Cl + N2
2N[-3] - 6e -> N2[0] | 1 окисляется, восстановитель
Cl2[0] + 2e -> 2Cl[-] | 3 восстанавливается, окислитель
Думаю, вы просили вот это.
Расставляем степени окисления каждого элемента
Видим, что степень окисления изменилась в йода и серы. Йод отдал электроны, а сера их приняла (йод - восстановитель, сера - окислитель). Покажем это в виде баланса
У нас простые вещества в правой части реакции, значит туда и ставим наши коэффициенты, возле йода 3, возле серы 1. На основании этих коэффициентов уравниваем всю реакцию