Вот!! Всё верно!!
............................
1. Найдем массу 1 моль кристаллогидрата:
При обезвоживании 2,87 г кристаллогидрата получается 1,79 г Mn(NO3)2, а
при -- // -- х г______________________________179 г, откуда
х=2,87*179/1,79=287 г
2. Воспользуемся формулой по определению относительной молекулярной формулы:
Т.е. в кристаллогидрате на одну молекулу нитрата приходится 6 молекул воды,значит формула его - 
P2O5+3H2O=2H3PO4
МОЛЯРНАЯ масса оксида фосфора равна 142 грам\моль
количество молей его n P2O5=0,05 моль
учитывая,что из одного моля оксида фосфора получается два моля фосфорной кислоты, количество молей её будет равно 0,05 х2=0,1 моль
масса её будет равна 98 х0,1=9,8 грамма
если построить логическое рассуждение
по определению процентной концентрации
в 100 г раствора-10 граммов кислоты
Х -9,8
ответ 98 граммов, причем масса воды будет 98-9,8=88,2 г
оба неверные. начинают (вторая реация процесса) при 500, дожигают до 800, и только потом охлаждают до 300 градусов
