2KClO3 → 2KCl + 3O2 (в присутствии катализаторов, например, <span>MnO2</span><span>, </span><span>Fe2O3</span><span>, </span>CuO<span> и др.)
Находим количество вещества бертолетовой соли:
n (</span>KClO3) = m(KClO3)/M(<span>KClO3) = 24.5 г/122,55 г/моль = 0,1999 моль
</span><span>
0,1999 моль х моль
</span>2KClO3 → 2KCl + 3O2
2 моль 3 моль
Составляем пропорцию:
0,1999 моль <span>KClO3 - х моль О2
2 моль </span><span>KClO3 - 3 моль О2
n(O2) = (0.1999*3)/2 = 0.2999 моль
V = Vm * n
V(O2) = 22.4 л/моль * 0,2999 моль = 6,7 л
Ответ: 6,7 л</span>
для алюминия на характерно газообразное состояние при нормальных условиях
4. Оксид азота (I).
Тривиальное название - веселящий газ.
К2СО3 соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием
В водном растворе карбонат-анион взаимодействует с ней и образуется НСО3- и ОН- (вода- слабый электролит, но некоторое количество катионов Н+ и анионов ОН- присутствует)
В результате часть карбонат-ионов превращается в гидрокарбонат и появляется избыток гидроксид-анионов; среда в растворе становится слабощелочной