Ответ:
m(2CO₂) = 2,2 кг
V(O₂) = 0,56 л
Объяснение:
2CO + O₂ = 2CO₂
Mr(2CO)=2×(12+16)=56 г/моль
Nr(2CO₂)=2×(12+16×2)=88 г/моль
Составим пропорцию:
m(2CO₂)÷Mr(2CO₂) = m(2CO)÷Mr(2CO)
Тогда m(2CO₂) = (1.4 кг × 88 г/моль) ÷ 56 г/моль = 2,2 кг
Теперь найдём объём кислорода:
m(2CO)÷Mr(2CO) = V(O₂)÷22,4 л/моль
V(O₂) = (1.4 кг × 22.4 л/моль) ÷ 56 г/моль = 0,56 л
Відповідь:
стоял себе небоскроеб а в нём 7 этажей жде все этажи после третьего были со вторим этажом в 1 квартирке. и жил на 7 этаже в 10 комнатке франций он был очень твёрдый по отношению ко всем. любил читать газету про себя под названием(7s1) и както он увлёкся своим телом и узнал что состоит из R2O . затем он любил погреться поближе к солнышку но не так близко чтобы температура была выше 640 градусов а также не любил когда в конце дня роспадаться на кровате
Пояснення:
При грозе мы наблюдаем молнию и слышим гром(физические явления) чувствуем запах свежести - это признак химической реакции получения озона из кислорода 3О2=2О3. При извержении вулкана мы чувствуем запах (признак химической реакции) S+O2=SO2
Дано:
mпр.[(NH4)2SO4] = 63.36 г.
w(выход) = 80%
----------------------------------
Найти: m(H2SO4) - ?
Решение:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония:
mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2
Теперь можно найти количество сульфата аммония:
M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль
n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль
Из УХР:
n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1
n(H2SO4) = 0.6 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г.
Ответ: m(H2SO4) = 58.8 г.
P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции.