<span>Na</span>₂<span>O+2HBr= 2NaBr+H</span>₂<span>O</span>
Из приведённых формул выпишите формулы простых и сложных веществ: Zn, HCI, Cl2, CaCO3, SO2, O2, O3,, ZnO, NaCl, Cu, S8. Выбирите
ЖОРЖ63 [327]
Металлы:Zn(цинк);Cu(медь)
неметаллы:HCl Cl2 CaCO3 SO2 O2 O2 ZNO NACL
ПРОСТЫЕ ZN O2 O3 CU HCL
СЛОЖНЫЕ CACO3S8
Составим уравнение реакции серы с алюминием:
2Al +3S =Al2S3
Теперь составим уравнение реакции сульфида алюминия с соляной кислотой:
Al2S3 +6HCl =2AlCl3 +3H2S
Теперь переведем объем сероводорода в моль, разделив объем на молярный объем:
1.008/22.4 =0.045
Из уравнения реакции мы видим, что на 3 моль сероводорода приходится 1 моль сульфида алюминия. Значит, что сульфида в образце было 0.045/3 =0.015 моль.
Теперь найдем массу сульфида, умножив количество вещества на молярную массу:
0.015*150 =2.25 грамма.
Теперь вычтем :
3.21-2.25 =0.96 грамма.
Если бы в избытке был алюминий, то он бы растворился в избытке соляной кислоты, значит, в избытке в смеси сера.
Теперь найдем ее массовую долю в сульфиде алюминия, разделив ее молярную массу, умноженную на коэффициент в веществе на молярную массу вещества.
(32*3)/150 =0.72
Теперь найдем общую массу серы в смеси:
0.96 +2.25*0.72 =2.58 грамма.
Соответсвенно масса алюминия равна: 3.21-2.58 =0.63
Теперь найдем массовую долю алюминия, разделив его массу на массу смеси:
0.63/3.21 =0.2
И серы:
2.58/3.21 =0.8
Дано:
m(NaOH)=40г
m(HCl)=40г
Найти:
m(NaCl)-?
Решение: NaOH + HCl = NaCl + H2O
n=m / M
M(NaOH)=23+16+1=40г/моль
n(NaOH)=40г / 40г/моль=1моль
M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль
n(HCl)=40г / 36,5 г/моль=1,1моль
NaOH-в нед.=> сост.пропорцию 1/1=х/1 ; х=1моль n(NaCl)
M(NaCl)=23 + 35,5=58,5 г/моль
m(NaCl)=M * n=58,5г/моль * 1 моль=58,5 г
Ответ:58,5 г
