Имеется 88 г оксида углерода (IV) CO2. Сколько молекул содержит эта масса газа,и какой объем занимает при нормальных условиях?

Знания

Химия

1 ответ:

Виктор Шишканов3 года назад

0 0

N(CO2)=88/44=2 моль
N частиц=2*6*10²³=1,2*10²⁴ частиц
V=2*22,4=44,8 л

Читайте также

При сгорании углеводорода образовался оксида углерода (IV)количеством 0,2 моль и столько же воды. Относительная плотность этого

lciwivgab

CxHy + O2 = CO2 + H2O
C --- CO2
n(CO2)=n(C) = 0,2 моля
2H ---- H2O
n(H)=2n(H2O) = 0,4 моля
n(C):n(H)= 0.2 : 0,4 = 1:2 CH2 - простейшая формула
M(CH2)= 14 г/моль
M(ист в-ва)= D * M(O2) = 0.875 * 32 = 28 г/моль
это в два раза больше, чем молярная масса простейшего вещества, значит
(СН2)2, т.е. С2Н4 -этен или этилен (углеводород относится к классу алкенов)

0 0

3 года назад

Сколько граммов воды и гидроксида натрия потребуется для приготовления 300 г раствора с массовой долей растворённого вещества 20

Амина 00093

M(NaOH)=0,205*300=61,5 г
m(H2O)=300-61.5=238,5 г

0 0

3 года назад

Какова масса лития который взаимодействует с 11,2 л кислорода ?

людмила3535

4Li+O2=2Li2O
Дано:
V(O2)=11,2 л
Найти :
m (Li)-?
Решение:
1)v (O2)-?
v=V/Vm; v (O2)=11,2л/22,4 л/моль= 0,5 моль
2)v (Li)-?
v (O2):v (Li)=1:4 > v(Li) = 2 моль
3)m (Li)-?
m=v*M; m (Li)=2моль*7г/моль = 14 г
Отв: m(Li)=14 г

0 0

4 года назад

.Вычислите массовые доли элементов в соединениях, которые входят в состав силикатного кирпича.

Enly [307]

Силикатный кирпич состоит на 85-90% из песка и извести.
<span>Известь состоит из СаО и примеси MgO
Mr(CaO)=40+16=56
W(Ca)=40/56=0.72=72%
W(O)=16/56=0.28=28%

Mr(MgO)=24+16=40
W(Mg)=24/40=0.60=60%
W(O)=16/40=0.4=40%</span>

0 0

4 года назад

Дано: 9,03*10^23 молекул углекислого газа (СО2)Найти массу (^-степень)

Артём1992 [27]

<span> 9,03*10^23 молекул углекислого газа (СО2) разделить на число Авагадро 6,022*10^23 Получится 1,5 моль Молярная масса СО2=44г/моль</span>

0 0

4 года назад