H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
m(H2SO4)=40*0.1=4г
V(H2SO4)=4/98=0.4 моль
V(CuSO4)=V(H2SO4)=0.4
m(CuSO4)= 0.4*160=64г
Решение:
Al2O3+3H2=2Al+3H2O;Найдем массу чистого оксида алюминия:m(Al2O3)=250г*0,85=212,5г;Найдем количество вещества оксида алюминия согласно формуле n=m/M:n(Al203)=212,5г/102г/моль=2 моль;Согласно уравнению реакции:n(H2)=6 моль;Найдем объем водорода:V(H2)=Vm*n=22,4л/моль*6моль=134,4л;В результате образовалось 4 моль вещества или 108 г оксида алюминия;
2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3О2(г.) + 91 кДж
3 моль (96 г) - 91 кДж
х моль - 182 кДж
х = 3 * 182 / 91 = 6 моль.
Масса 6 моль кислорода равна 32 г/моль * 6 моль = 192 г.