Уравнение:
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
Молекулярная масса:
H2SO4 - 98 г/моль
Составляем пропорцию:
98 г серной кислоты вытесняют 22,4 л водорода
9,8 г серной кислоты вытесняют Х л водорода
Находим Х: Х=9,8*22,4/98=2,24 л
Ответ: объем выделившегося водорода составляет 2,24л
<span>CO2</span><em>+ </em>C= 2CO
2CO2 = 2CO + O2
<span>K2O</span><em>+ </em>CO2 =K2CO3
K2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2KOH
Во-первых,при полном горении метана требуется взять метан и кислород в соотношении 1:2 соответсвенно.Так делают,потому что по формуле горения метана:
СН4+2О2=СО2+2Н2О,на 1 моль метана приходится 2 моль кислорода,а так метан и кислород-газы,то на них распространяется закон Авогадро(1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л),значит на 1 литр СН4 для реакции требуется 2 литра О2.
Cl
1 Хлор 3период 7группа главная подгруппа
2 в квадратных скобках Ar=35 Z=17 p=17 n=18 e=17
3 Cl +17 ) ) ) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
2 8 7
4 p-элемент
5 высшая валентность 7
6 неметел
Ответ:
Вообще такая реакция не может пойти, потому что не образуется осадок, не выделяется газ и вода. Образуются растворимые вещества. Вода лишь показывает, что серная кислота не разбавленная, а концентрированная. Я напишу на всякий случай предполагаемое уравнение, но эта реакция не может протекать.
H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl