ФЯ: золотую проволоку вытянули в нить, ледяная игрушка растаяла, высыхание дождевых луж, морской прилив, лёд уронили.
ХЯ: появление ржавчины на железном гвозде, сжигание бензина, смешали соду и уксусную кислоту, кусочек свинца бросили в кислоту.
можно было догадаться.
С2Н4 - этилен
М (молярная масса) = 12 · 2 + 4= 28 гр/моль
28 - 100%
24 - х
х= 24·100/28=85,7% ( массовая доля углерода)
х= 4·100/28=14,3% (массовая доля водорода)
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
pH = 7, т.е. нейтральная среда
m(NaOH) = m(раствора)*w = 40*0,2 = 8 г
m/M = 8/40 = 0,2 моль
m(H₂SO₄) = m(раствора)*w. = 10*0,3 = 3 г
n(H₂SO₄) = m/M = 3/98 = 0,03 моль
n(NaOH) > n(H₂SO₄) => расчет ведется по недостатку
n(Na₂SO₄) = n(H₂SO₄) = 0,03 моль
m(Na₂SO₄) = n*M = 0,03*142 = 4,26 г
Дано:
ω(HCl) = 20% или 0,2
ρ(p-pa HCl) = 1,1 г/мл
m(Zn) = 9,8 г
Найти:
V(p-pa HCl) - ?
Решение.
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = m/M = 9,8 г/65 г/моль = 0,15077 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Из УХР видно, что n(HCl) = 2n(Zn) = 2*0,15077 моль = 0,3015 моль
V(HCl) = n*M/ω(HCl)*ρ(p-pa HCl) =
= 0,3015 моль*36,5 г/моль/0,2*1,1 г/мл = 50 мл
Ответ: 50 мл
H2So3 - сернистая кислота.