Раствор. Кислота .вода
250г-------Х=25
100%--------10%
Раствор кислота вода
50г---------Х=2.5г
100%---------5%
25+2.5=27.5г
10%+5%=15%
27.5г------------15%
183.33=Хг----100%
Ответ: 183.33г
Углерод +2. если не ошибаюсь
CaCO3 = CaO + CO2 (при нагревании)
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
лабораторный способ получения кислорода:
электролиз воды 2H2O = 2H2 + O2
разложение оксида ртути при нагревании 2HgO = O2 + 2Hg
нагревание перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
лабораторный способ получения водорода:
электролиз воды 2H2O = 2H2 + O2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
NaH + H2O = NaOH + H2
Галогены.
Химические,неметаллические.
Реагируют,окисляются,соединяются.
Химические элементы периодической таблицы.
Окислители.
2NaOH+CuSO4 ➡️ Na2SO4 + Cu(OH)2⬇️
Для начала воспользуемся известными значениями и найдём количество вещества (проценты переводим в доли):
n(NaOH) = m (чистого)/M = 400г * 0,1 : 40г/моль=1 моль
n(CuSO4) = m (чистого)/M= 200г*0,2 : 160г/моль = 0,25 моль.
Судя по количеству вещества, CuSO4 в недостатке. Значит, смотрим количество вещества в продуктах реакции по нему.
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0,25 моль
m(Cu(OH)2) = n*M= 0,25*98= 24,5 г
Ответ: 24,5 г