В данном случае изображение
прямое
уменьшенное
мнимое
∨- количество вещества (моль),
∨= N/Na (Na-стан Авогадро)⇒
∨=m/M (молярн масса)⇒
N/Na=m/M⇒
N=Na*m/M=6,02*10²³*2/16=7,525*10²²⇒
Масса одной молекул кислорода :⇒ M=m0/mc(mc- это масса одного атома Карбона и равна 1,66*10-²⁴ грамм)⇒
m0=M*Mc=16*1,66*10-²⁴=26,56*10-²⁴ грамм
По закону Дальтона давление смеси газов - сумма парциальных давлений газов, составляющих смесь.
P = P1 + P2
Парциальные давления выразим из закона Менделеева-Клапейрона, вытащив RT / V за скобки. Получим:
P = RT /V ( m1/M1 + m2/M2)
P = 8,31 * 273 / 2*10^-3 ( (8*10^-3/32*10^-3) + (7*10^-3/28*10^-3) )
P = 2268,63 / 2*10^-3 ( 0,25 + 0,25 )
P = 567,157*10^3 Па
Ответ:
4) 5 5) 4
Объяснение:
4) v1=10 м/с
v2=√(v1²+v1²)=√2*v1≈14 м/с
================
5) t=√(2*h/g)=√(2*1/10)=0.447 c
ω=2*π*n/t
n=t*ω/(2*π)=0.447*62.8/(2*3.14)=4.5 об
=================================
до перекачки V1*P1=const1, V2*P2=const2, после перекачки давление выравнивается а температуры сохраняются: V1*P3=const1, V2*P3 = const2
P3 = (const1+const2)/(V1+V2) = (V1*P1+V2*P2)/(V1+V2)= (3*200+4*100)/(3+4) = 1000/7кПА