Na - неметаллический, Mg - неметаллический, S - неметаллический, О - неметаллический ,Li - неметаллический , Н - неметаллический , Fe - металлический , Be - неметаллический , Sr - неметаллический С -неметаллический , Сr - металлический
1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.
Б2:
А-3
В-1
С-5
D-2
B4:
A-5
Б-4
В-1,3,6
Г-2
HCl-ковалентная полярная (образование общей электронной пары путём обмена)
NaCl-ионная (полный переход электрона он натрия к хлору)
N2-ковалентная неполярная
Оксиды:
N2O [1]
PbO2 [3]
As2O5 [10]
Кислоты:
H2CO3 [7]
NaCl [4]
