Дано
m(C6H6) = 156 g
V(Br) = 110 mL
p(Br2) = 3.1 g/mL
--------------------------
m(C6H5Br)-?
m(Br) = V*p = 110*3.1 = 341 g
M(C6H6) = 78 g/mol
n(C6H6) = m/M = 156/78 = 2 mol
M(Br2) = 80*2 = 160 g/mol
n(Br2) = m/M = 341/160 = 2.13 mol
n(C6H6)< n(Br2)
M(C6H5Br) = 157 g/mol
C6H6+Br2-->C6H5Br+HBr
n(C6H6) = n(C6H5Br) = 2 mol
m(C6H5Br) = n*M = 2*157 = 314 g
ответ 314 г
Ответ В) этанол. Любая кислота характеризуется равновесием HA ⇄ H⁺ + A⁻. И получается так, что у этановой кислоты и у фенола образующийся анион A⁻ стабилизирован за счет распределения отрицательного заряда по нескольким атомам, а в анионе A⁻ у этанола отрицательный заряд локализован на одном атоме кислорода, что довольно невыгодно (лучше распределить отрицательный заряд по нескольким атомам, но в этилат-анионе такой возможности нет).
М вва = м р-ра *ω/100\%=85г*1\%/100\%=0,85г
0,85г хмоль
AgNo3+HI = AgI+HNO3
170г 1моль
х=0,85*1/170=0,005моль
c=n/V
50мл=0,05л
C(HI)=0.005моль/0,05л=0,М
Число моль, которое соответствует объёму водорода 336 л (н.у.), равно 1)15моль