х г 75,2 г
126 г 188 г
1. Найдем чистую массу кислоты:
при взаимодействии 126 г кислоты образуется 188 г соли, а
при -- // -- // -- х г____________________75,2 г, откуда
х=126*75,2/188=50,4 г
2. Учитывая,что эта масса это только 6,3% раствора,получим массу раствора:
50,4 г - это 6,3%, а
у г________100%, откуда у=50,4*100/6,3=<span>800 г</span>
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
m(NaOH) = m(p-pa)xW(NaOH) = 300x0,2 = 60 г
n(NaOH) = m/M = 60/40 = 1,5 моль
из уравнения реакции следует: n(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2 = 1,5/2 = 0,75 моль
m(Cu(OH)2) = nxM = 0,75x98 = 73,5 г.