Правильно б)
2NaOH + CuCl2= 2NaCl +Cu(OH)2
2NaOH+CO2= Na2(CO)3 + H2O
NaOH+HPO3= NaPO3+ H20
А) нет
б) да (кислота + осн.окс = соль + вода)
в) да (кислота + основание = соль + вода)
г) да (обмен)
Сильные электролиты при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы.( диссоциация идет сразу )
К таким можно отнести:
1) практически все соли;
2) сильные кислоты:
Без кислородные:
HCl, HBr, НI(тут усиление идет с верху в низу, наоборот если сравнивать с неметаллическими)
Кислородсодержащие:
HNO3 ; H2SO4 (тут надо отнять из штук кислорода, штуки водорода и если два и больше, то кислота сильная)
3) все щёлочи, например: NaOH, KOH
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.( Их диссоциацию мы пишем ступенчато и обратимо)
К ним относятся:
1) слабые кислоты - H2S (сероводородная к-та) , H2CO3 (угольная к-та) , HNO2;
2) водный раствор аммиака NH3 * H2O
Вроде все
Теперь к твоим Примерам:
<span>HI=H+ + I-(сильный)
H2S=H+ +HS-
HS-<->H+ + S2-</span><span>(слабый)
Ca(NO3)2=Сa2+ + 2NO3-
Sr(OH)2=Sr(OH)+ + OH-
Sr(OH)- <-> Sr2+ +OH-
HCLO4=H+ + ClO4-
NH3*H2O<->NH4+ + OH-
(NH4)2SO4=2NH4+ SO42-
HNO2<->H+ +NO2-
Если помог нажми кнопку Спасибо))</span>
РН раствора HCl будет ниже раствора HF той же концентрации, поскольку HCl - кислота более сильная, чем HF. Значит при диссоциации HCl в растворе будет больше ионов Н(+) (H3O(+)), соответственно рН = -lg[H(+)] будет ниже.
Состав стекла таков:. Как видим,что это по сути оксиды,но обратите внимание,что наибольшая доля приходится на кислотный оксид-это оксид кремния.А как известно,что кислотные оксиды реагируют со щелочами,поэтому и выходит,что в тех местах,где оксида частицы,там и как бы вымоины(из-за чего и шероховатость):
. В результате реакции образуется силикат щелочного металла,который довольно хорошо растворим в воде.