А) H2SO4+ Ba(NO3)2---> BaSO4 +2HNO3 получается сульфат бария и азотная кислота
Б)KOH+H3PO4----> KH2PO4+H2O не знаю как еазывается
В)HBr+Ca(OH)2-----> что получается не известно
Г)ZnSO4+K3PO4---> K2SO4+ZnPO4
Д)K2CO3+H2SO4 ---->K2SO4+CO2 +H2O
E)Ca+HCl--->CaCl2+H2
...........................
v(H2SO4)= 235 г/98 г/моль = 2,4 моль;
2,4 моль 2,4 моль
2КОН + H2SO4 = К2SO4 + 2Н2О
1 моль 1 моль
масса теоретическая (К2SO4)= 2,4 г * 174 г/моль=417,6 г;
масса практическая (К2SO4)= 417,6 г *90%/100%=375,84 г
<span>Cl2 + H2O = HCl + HClO холод.
</span>Cl2 + H2O = <span> HCl + HClO3 горяч.</span><span>
</span>
Дано:
Р₂ = 1/2Р₁
Для гомогенной реакции: 2С₂Н₆(г) +7О₂(г) = 4СО₂(г) + 6Н₂О(г) при уменьшении давления уменьшится концентрация веществ в газовой фазе, значит и скорость реакции будет уменьшатся.
Для прямой реакции:
<em>v</em>₀ = k * [С₂Н₆]² * [О₂]⁷
при уменьшении давления в два раза <em>v₁</em> = k * [1/2*С₂Н₆]² * [1/2*О₂]⁷ =
= k * [С₂Н₆]² * [О₂]⁷ * 1/512 ; <em>v</em>₀/<em>v₁</em> = 1/(1/512) = 512, значит скорость прямой реакции уменьшится в 512 раз.
Для обратной реакции:
<em>v</em>₀ = k * [СО₂]⁴ * [Н₂О]⁶
при уменьшении давления в два раза <em>v₁</em> = k * [1/2*СО₂]⁴ * [1/2*Н₂О]⁶ =
= k * [СО₂]⁴ * [Н₂О]⁶ * 1/1024 ; <em>v</em>₀/<em>v₁</em> = 1/(1/1024) = 1024, значит скорость обратной реакции реакции уменьшится в 1024 раз.
Если скорость прямой реакции в данном случае станет выше, чем обратной, то равновесие сместится в сторону прямой реакции.
Ответ: скорость прямой реакции уменьшится в 512 раз; скорость обратной реакции реакции уменьшится в 1024 раз. Равновесие сместится в сторону прямой реакции.