<u>Дано</u>: <em>Zn + H₂SO₄ конц.</em> <em>wпр. = 10%</em> <em>n(S) = 0,1 моль</em> <u>Найти:</u> <em>m(Zn) обр.</em> <u>Решение.</u> Поскольку по условию в результате реакции цинка с концентрированной серной кислотой выделяется сера, предполагаем, что условия подобраны так(w≈50%), что реакция протекает согласно уравнению:3Zn + 4H₂SO₄ = S↓ + 3ZnSO₄ + 4H₂O <em>Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ |3 окисление, Zn⁰ - восстановитель</em> <em>S⁶⁺ + 6e = S⁰ |1 восстановление, S⁶⁺ - окислитель</em> Из уравнения реакции на 1 моль серы приходится 3 моля цинка.n(Zn) = 3n(S) = 3*0,1 = 0,3 (моля) Масса цинка m(Zn) = n(Zn)*V(Zn) = 0,3*65 = 19,5 (г) Это масса <u>чистого</u> цинка. Его в образце (100%-10%) = 90% Составим и решим пропорцию:19,5 г ------------------ 90% m(Zn)обр..г --------- 100% m(Zn)обр. = 19,5*100/90 = 21,(6) ≈ 21,7 (г) <u>Ответ</u>: 21,7 г