Решить задачу:Какой объём водорода выделится при взаимодействии 0,1 моль фенола с избытком металлического натрия?

Знания

Химия

1 ответ:

ТАТ493 года назад

0 0

2C6H5OH+2Na=2C6H5ONa +H2

n(H2)=0,05 моль по уравнению ракции

V(H2)=n(H2)*Vм=0,05*22,4=1,12дм3

Читайте также

ДАЮ 50 БАЛЛОВ2. Подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: HI + H2SO4(конц) = H2S

Penguinos

4HI+H2SO4->2I2+H2S+4H2O
2I(-)-2e ->I2(0) /4 процесс окисления
S(+6)+8e ->S(-2) /1 процесс восстановления
I(-) в HI восстановитель
S(+6) в H2SO4 окислитель

0 0

4 года назад

Напишите уравнения реакций термического разложения нитратов:а)кальцияб)калияв)барияг)магнияд)свинца(2)е)литияё)медь(2)

jacob delafon [7]

Ca(NO₃)₂ = Ca(NO₂)₂ + O₂
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂
Ba(NO₃)₂ = Ba(NO₂)₂ + O₂
2Mg(NO₃)₂ = 2MgO+ 4NO₂ + O₂
2Pb(NO₃)₂ = 2PbO+ 4NO₂ + O₂
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO+ 4NO₂ + O₂
2LiNO₃ = 2LiNO₂ + O₂

0 0

3 года назад

Визначте речовину Х у ланцюжку перетворень: (С6H10O5)→X→C2H5OH

ОксанаТан

Я думаю, що ця хімічна речовина - C6H12O6

0 0

4 года назад

Рассчитайте массу осадка , образующегося при взаимодействии 200 г 7,2%-ного раствора сульфата натрия с избытком раствора хлорида

lord [1]

Дано:

m(Na2SO4)=200г

w(Na2SO4)=7.2%

m(BaSO4)-?

Решение:

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

mв-в(Na2SO4)=200*0.072=14.4г

n(Na2SO4)=m/M=14.4/142=0.1 моль

n(Na2SO4)/1=n(BaSO4)/1

n(BaSO4)=0.1 моль

m(BaSO4)=m*M=0.1*233=23.3г

Ответ:m(BaSO4)=23.3г

0 0

4 года назад

Окислительно восстановаительная реакция,помогите сделать пожалуйста. Ca--Ca (OH)2--Ca (NO3)2

igor924 [14]

Ca + 2H2O =Ca(OH)2+H2
Ca(0)-2e=Ca(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+)+2e=H2(0) 1. в-ие
ок-ль

Са(ОН)2 + 2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ca(OH)2+2H(+)+2NO3(-)=Ca(2+)+2NO3(-)+2H2O
Ca(OH)2+2H(+)=Ca(2+)+2H2O

0 0

3 года назад