C = n/V => n=C*V=1*0.5=0.5моль
M(NaCl)=58.5г/моль
m(NaCl)=M*n=58.5*0.5=29.25г
n=C*V=2.5*1=2.5моль
m(NaCl)=M*n=58.5*2.5=146.25г
MgS
Mr +2, S - 2
SiCl4, Si +4, Cl -1
NaNO3, Na +1, N +5, O -2
Mr(MgCO3) = 24+12+3*16 = 84
W(Mg) = 24/84 = 0.29 =29%
W(C)= 12/84 = 0.14=14%
W(O) = 48/84=0.57 = 57%
ОТВЕТ: 3323
НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) пальмитат калия 3) щелочная
Б) пропионат натрия 3) щелочная
В) хлорид сурьмы(III) 2) кислая
Г) фторид цезия 3) щелочная
Для решения данной задачи - всех 4-х реакций, необходимо пользоваться принципом Ле Шателье. Если реакция идет с увеличением объема продуктов реакции, то при увеличении давления в системе мы получим сдвиг равновесия реакции влево, и, наоборот, при уменьшении давления в системе, равновесие будет сдвинуто вправо, т.е. в сторону образования продуктов реакции. Теперь рассмотрим каждую реакцию в отдельности. В 1 реакции реагенты и продукт реакции - газообразные в-ва. Реагентов - 3 объема - продуктов реакции - 2 объема (из уравнения реакции), т.е. реакция проходит с уменьшением объема. В данном случае при уменьшении давления равновесие будет сдвинуто влево. Во 2-й реакции, мы видим, что в реакцию вступает 1 объем газообразного в-ва и образуется 1 объем газообразного в-ва, в данном случае изменение давления не будет влиять на смещение равновесия. В 3-й р-ии: образуется 1 объем газообразного в-ва, т.е. реакция проходит с увеличением объема, поэтому снижение давления в системе сместит равновесие влево. В 4-й р-и: из 3 объемов газообразного в-ва образуется 1 объем газообразного в-ва, при понижении давления р-я будет смещена влево.
