<em>Дано:</em>
m(Fe,Al,Cu)=26.4г
V(H₂)=12.32л
V(р-ра H₂SO₄)=43.6мл
ω(H₂SO₄)=60%=0.6
p(р-ра H₂SO₄)=1.5г/мл
<em>Найти:</em>
ω(Fe)-?
ω(Al)-?
ω(Cu)-?
<em>Решение:</em>
1) Пусть в смеси было:
"х" моль - Fe
"у" моль - Аl
"z" моль - Сu
Тогда:
56x+27y+64z=26.4
2) Записываем уравнение реакций:
Fe+2HCl--->FeCl₂+H₂↑
2Al+6HCl--->2AlCl₃+3H₂↑
Cu+HCl≠
n(H₂)=V/Vm=12.32/22.4=0.55моль
n₁(H₂)=n(Fe)="x" моль
n₂(H₂)=n(Al)*3/2=1.5"у" моль
x+1.5y=0.55
3) Cu+2H₂SO₄(к)--->СuSO₄+SO₂↑+2H₂O
m(H₂SO₄)=V*p*ω=43.6*1.5*0.6=39.24г
M(H₂SO₄)=98г/моль
n(H₂SO₄)=m/M=39.24/98=0.4моль
n(Cu)=n(H₂SO₄)/2=0.4/2=0.2моль
"z"=n(Cu)=0.2моль
4) Составляем систему и решаем:
56x+27y+64z=26.4
x+1.5y=0.55
z=0.2
Упрощаем:
56x+27y+64*0.2=26.4
x+1.5y=0.55
Новая система:
56x+27y=13.6
x+1.5y=0.55
Решив получаем:
x=0.097
y=0.302
5) Находим массовые доли металлов в исходной смеси:
ω(Fe)=[56*0.097]/26.4*100%=21%
ω(Al)=[27*0.302]/26.4*100%=31%
ω(Cu)=[64*0.2]/26.4*100%=48%
<em>Ответ:</em> ω(Fe)=21%;ω(Al)=31%;ω(Cu)=48%.
<span>H2SeO4 → H2(+1)S(+6)O4(-2)</span>
<span><span>H3AsO4 → H3(+1)As(+5)O4(-2)</span></span>
<span><span><span>HClO4 → H(+1)Cl(+7)O4(-2)</span></span></span>
<span><span><span><span>H3PO3 → H3(+1)P(+5)O3(-2)</span></span></span></span>
<span><span><span><span><span>H2Cr2O7 → H2(+1)Cr2(+6)O7(-2)</span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span><span>H2CrO4 → H2(+1)Cr(+6)O4(-2)</span></span></span></span></span></span>
HF-фторидная кислота 1;1;
PH3-фосфидная кислота 3;1;
Cu2S-сульфид меди 1;2;
ССl- тетрахлорид углерода или метана 4;1;
As2O5-аксид мышьяка 5;2;
Mn2O7-аксид мангана 7;2
CO- аксид углерода 2;2;