S+O2=SO2
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
1)а)HCl<-->H+ + Cl- б)HCl+NaOH=NaCl+H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- =Na+ + Cl- +H2O H+ + OH- =H2O<span>2)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑(происходит выделение газа H2)</span> Zn 0 - 2e-->Zn 2+|окисление |восстановитель H+ + 1e-->H 0 |восстановление|оксислитель3)HCl+Cu-->реакция не пойдет,т.к Cu стоит после H2 в ряду электрохимического напряжения металлов. HCl реагирует с металлами,стоящими до H2 в ряду электрохимического напряжения металлов.4)2HCl+CuO=CuCl2+H2O<span>5)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(происходит выделение углекислого газа)</span> Ca 2+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- =Ca 2+ + 2Cl- +H2O+CO2 2H+ + CO3 2- =H2O+CO2Вывод:HCl реагирует с : 1)С металлами,стоящими до H2 2)С оксидами металлов 3)С гидроксидами металлов 4)C солями<span> </span>
Fe+S=FeS
Fe-30г , S=16г. Соотношение всех веществ 1:1
Находим избыток и недостаток чтобы вычислить массу сульфида железа
n(Fe)=m/M = 30/56 = 0,6 моль (Желозо получается в избытке)
n(S) = 16/32=0,5 моль
Так как железо в избытке находим массу сульфида железа по сере. у серы (0,5 моль, значит количество сульфида железа тоже будет 0,5моль потому что соотношение 1:1)
m(FeS) = n*M= 0,5*88 = 44г. Ответ: 44 грамма
Ti +22 ) ) ) )
2 8 10 2
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
в возбужденном состоянии:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d² 4р¹
A) CH3-CH2-CH2-CH(2-я связь)-CH2 пентен-1
СH3- CH(2-я связь)-CH -CH2-CH3 пентен-2
b) CH3-C(3- я связь)C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 октин-2
CH3-CH2-C(3- )C-CH2-CH2-CH2-CH3 октин-3
CH3-CH2-CH2-C(3- связь) -C-CH2-CH2-CH3 октин-4
в) CH(2- связь)CH-CH2-CH(2- связь )- CH2-CH3 гексадиен -1,4
CH2(2-я связь CH2 -CH(2- связь) CH-CH2-CH3 гексадиен-1,3
CH3-CH(2- связь) CH( 2-я)CH-CH2-CH3 гексадиен-2,3