1. Дано:
V(H2) = 5,6 л (н.у.)
Найти:
n(Al) - ?
Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n(H2) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль
n(Al) = [n(H2)/3]x2 = [0,25/3]x2 = 0,17 моль
2. Дано:
V(HCl) = 140 мл
p(HCl) = 1,1 г/см3
m(Zn) = 13 г
Найти:
n(HCl) - ?
n(Zn) - ?
Решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(Zn) = m/M = 13/65 = 0,2 моль
m(HCl p-p) = V(HCl)xp(HCl) = 140x1,1 = 154 г
По уравнению реакции n(HCl) = n(Zn)x2 = 0,2x2 = 0,4 моль
Чтобы реакция прошла полностью, на 0,2 моль цинка должно быть 0,4 моль кислоты.
m(HCl) = m(HCl p-p)xW(HCl) = 154xW(HCl)
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = m(HCl)/36,5
дальше не решается, т.к. не известна массовая доля кислоты в растворе, т.е. W(HCl)
Я наблюдала сильную грозу с градом.
Ответ:
29,79 мл
Объяснение:
V(р-ра) = 1,2 л
C(р-ра) = 0,45 моль/л
w(H2SO4) = 96%
p(H2SO4) = 1,85 г/моль
V(р-раH2SO4) - ?
С = n/V = m/M*V
0,45 = x/98*1,2
x = 52,92 г
V(H2SO4) = 52,92/1,85 = 28,6 мл
V(р-раH2SO4) = 28,6/0,96 = 29,79 мл
W(сахара)=120г\800г *100%=15%
<em>Ответ: 15%</em>