1)Соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
СuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2(осадок)
2)Na2CO3 + 2KOH = реакция не идет ( соли реагируют со щелочами в том случае, если образуется нерастворимое основание, в данном случае продукты - карбонат калия и гидроксид натрия - растворимые вещества)
3)cоль + щелочь = соль + нерастворимое основание
Fe(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Fe(OH)3(осадок)
4)Na2SiO3 + KOH = реакция не идет ( соли реагируют со щелочами в том случае, если образуется нерастворимое основание, в данном случае продукты - силикат калия и гидроксид натрия - растворимые вещества)
5)NaNO2 + KOH = реакция не идет ( соли реагируют со щелочами в том случае, если образуется нерастворимое основание, в данном случае продукты - нитрит калия и гидроксид натрия - растворимые вещества)
Находим массу чистого CaCO3
m(CaCO3)=1000-(1000*20%/100%)=800 g
800 X
CaCO3-->CaO+CO2 M(CaCO3)=100g/mol , M(CaO)=56 g/mol
100 56
800/100 = X/56
X=448 g
ответ 448 г
Уравнение реакции:
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃ + 2H₂O + CaCl₂
Определим массу чистого хлорида аммония:
m(ч.в.) = (1-ω(прим.))*m(образца)*0,01 = 0,95*56,3г = 53,485г
Определим количество вещества хлорида аммония:
n(NH₄Cl) = m/M = 53,485г/53,5г/моль = 0,9997 моль ≈ 1 моль
По уравнению реакции:
n(NH₃) = n(NH₄Cl) = 1 моль
Определим объем:
V = n*Vm = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 литра
По уравнению реакции:
n(Ca(OH)₂) = 1/2n(NH₄Cl) = 0,5 моль
Определяем массу извести:
m = n*M = 0,5 моль*74г/моль = 37 г
Ответ: образуется 22,4 литра аммиака, потребуется 37 грамм извести
Дано
Ca(Oh)2=142г
-----------------------
Ca3(Po4)2
Решение
3Ca(Oh)2+2H3Po4---> Ca3(Po4)3+6H2O
Mr(Ca(Oh)2=74г/моль Mr(Ca3(po4)3=
142г-Хг
74г/моль- 310г/моль Х=142*310/74=594г
Ответ:Х(Ca3(Po4)2=594г Точно не знаю)
С селеном, т.к.у них почти одинаковые металлические свойства
