2H2O2 = 2H2O + O2↑
Определяем массу пероксида водорода в растворе
m(H2O2)=3/100х340=10,2 г
Находим количество H2O2
M(H2O2)=34 г/моль
n(H2O2)=10,2/34=0,3 моль
Так как H2O2 : O2 = 2 : 1, то n(O2)=0,3/2=0,15 моль
Vm=22,4 л/моль
Отсюда <em>V(O2)=0,15х22,4=3,36 л</em>
Не уверен в правильном решении задания, но могу такое предложить:
M(HNO3)=63г/моль
Молярная концентрация 11.27 означает, что в 1 литре раствора содержится 11.27 моль кислоты.
m(HNO3)=11.27*63=710.01г
1 литр кислоты будет весить:
m(HNO3)раствор=1000*1.33=1330г
w(HNO3)=710.01/1330=0.53=53%
Ответ: w(HNO3)=53%
Одно из словарных определений: химические методы анализа - это совокупность методов качественных и количественных анализов<span> веществ, основанных на применении химических реакций.
Классифицируются методы по разным критериям. Традиционно методы анализа делят на качественные и количественные. Качественные методы обнаруживают в пробе наличие того или иного элемента (тогда это элементный анализ) или ионов и молекул (молекулярный анализ). Количественные методы определяют содержание определенного элемента, иона, молекулы. Количественные методы делят на классические - титриметрию, гравиметрию и др. и инструментальные - оптические, электрохимические и т.д.
Методы анализа могут быть экспрессными - выполняться за короткий срок.
Методы могут быть разрушающими и неразрушающими - по отношению к исследуемому образцу.
Методы подразделяют по чувствительности к определяемым элементам, ионам, молекулам.
Некоторые инструментальные методы не являются по сути химическими, то есть основаны не на химических реакциях -
нейтронно-активационный, радиометрический.
В зависимости от необходимой для анализа массы пробы различают - макро-, микро-, полумикро-, ультрамикроанализ.
</span>
Уравнение реакции 3С2Н2⇒С6Н6
n(C2H2)= 4.48 л/22.4 л/моль=0,2 моль, по уравнению n(С6Н6)= 0,2/3=0,06 моль, так как М(С6Н6)= (12*6)+6=78 г/моль, m(С6Н6)=0,06*78=4,68 г