Реакции которые происходят в процессе:
Pb{NO3}2=PbO+2NO2+O2, PbO+2CH3COOH=Pb{CH3COO}2+H20, Pb2+ +S2-=PbS
Находим молярные массы нитрата свинца и сульфида свинца
М(нитрата)= 331 М(сульфида)=239 составляем пропорцию
331г нитрата образует 239г сульфида свинца, а 10г образует Хграмм сульфида
Х=7,22г теоретического осадка сульфида свинца, теперь считаем массовую долю
w=1.17/7,22*100%=16,2% от теоретичекого
(NH₄)₂CO₃ -со углерода +4